NO অনুর বন্ধনক্রম কত?

একটি অণুর বন্ধনক্রম (Bond Order) হলো অণুতে বিদ্যমান দুটি পরমাণুর মধ্যে গঠিত রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব (Molecular Orbital Theory - MOT) ব্যবহার করে এর বন্ধনক্রম নির্ণয় করা হয়।

NO অণুর বন্ধনক্রম নির্ণয়:

    
1. মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়:
    
        
• নাইট্রোজেন (N) পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা = 7
        
• অক্সিজেন (O) পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা = 8
        
• অতএব, NO অণুতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 7 + 8 = 15
    
    
2. আণবিক অরবিটাল (MO) ইলেকট্রন বিন্যাস:
    

14 এর বেশি ইলেকট্রন বিশিষ্ট অণুগুলির জন্য আণবিক অরবিটাল শক্তির ক্রম নিম্নরূপ:

    

\(\sigma1s < \sigma^*1s < \sigma2s < \sigma^*2s < \sigma2p_z < \pi2p_x = \pi2p_y < \pi^*2p_x = \pi^*2p_y < \sigma^*2p_z\)

    

এই ক্রম অনুসারে 15টি ইলেকট্রন বিন্যাস করলে পাই:

    

\(\sigma1s^2 \sigma^*1s^2 \sigma2s^2 \sigma^*2s^2 \sigma2p_z^2 \pi2p_x^2 \pi2p_y^2 \pi^*2p_x^1\)

    
3. বন্ধন ইলেকট্রন (\(N_b\)) এবং অ্যান্টিবন্ধন ইলেকট্রন (\(N_a\)) গণনা:
    
        
• বন্ধন ইলেকট্রন (\(N_b\)): বন্ধন অরবিটালগুলিতে (যেমন: \(\sigma1s, \sigma2s, \sigma2p_z, \pi2p_x, \pi2p_y\)) ইলেকট্রন সংখ্যা।
        
• \(N_b = 2 (\sigma1s) + 2 (\sigma2s) + 2 (\sigma2p_z) + 2 (\pi2p_x) + 2 (\pi2p_y) = 10\)
        
• অ্যান্টিবন্ধন ইলেকট্রন (\(N_a\)): অ্যান্টিবন্ধন অরবিটালগুলিতে (যেমন: \(\sigma^*1s, \sigma^*2s, \pi^*2p_x, \pi^*2p_y, \sigma^*2p_z\)) ইলেকট্রন সংখ্যা।
        
• \(N_a = 2 (\sigma^*1s) + 2 (\sigma^*2s) + 1 (\pi^*2p_x) = 5\)
    
    
4. বন্ধনক্রম নির্ণয়ের সূত্র:
    

বন্ধনক্রম \( = \frac{1}{2}(N_b - N_a)\)

    

\( = \frac{1}{2}(10 - 5)\)

    

\( = \frac{1}{2}(5)\)

    

\( = 2.5\)

সুতরাং, NO অণুর বন্ধনক্রম 2.5।